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下列說法不正確的是( )

A．能自發進行的氧化還原反應，一般可以設計成原電池

B．電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化

C．電解池和原電池中均發生氧化還原反應

D．電解、電離、原電池均需要通電

電離不需要通電，在溶于水或熔化狀態下就可以發生。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解一定質量某濃度的CuSO₄，一段時間后停止電解。若此時加入19.6gCu(OH)₂，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說法不正確的是

A．原溶液中溶質的質量為32g

B．電解過程中轉移電子的物質的量為0.8mol

C．電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L

D．在相同條件下，陰極得到氣體的體積大于陽極得到氣體的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生將電流計用導線與兩個電極相連，再將兩個電極分別插入某種電解質溶液中，能觀察到有電流產生的是（）

A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

B．用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中

C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中

D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖4－10為各燒杯中通電后，觀察到Cu溶解，下列說法正確的是( )

A．a是正極

B．a是負極

C．Pt極上產生氣體的物質的量是Fe極的2倍

D．Q池CuSO₄溶液溶質的質量分數不變

圖4－10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓下，用鉑作電極電解CuSO₄溶液。通電一段時間，切斷電源，一個電極的質量增加了0.127 g，另一電極的氣體產物的質量應是__________g，溶液的pH________(填“增大”“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。

(1)A是                        ，E是                        ；
(2)電解A溶液時陰極的反應式                                             ；
(3)電解A溶液的總反應化學方程式是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制H₂O₂過程中，先用電解NH₄HSO₄（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。

陰極：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O
然后過二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解 H₂S₂O₈+H₂O—→H₂SO₄+H₂SO₅第二步水解 H₂SO₅+H₂O—→H₂SO₄+H₂O₂，則要制得1mol H₂O₂，電解時轉移電子數為（）

A．0．5mol

B．1mol

C．1．5mol

D．2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極,電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是(　　)?

A．AgNO₃	B．H₂SO₄?
C．NaOH	D．NaCl?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿佛加德羅常數值，其實驗方案的要點為：
① 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流強度為I安培，通電時間為ts鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質量為mg。
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接   ，C接   ，    接F。
實驗線路中的電流方向為   →    →   →C→      →   。
（2）寫出B電極上發生反應的離子方程式                            ，G試管中淀粉KI溶液變化的現象為          ，相應的離子方程式是                      。
（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是         。（選填下列操作步驟的編號）
①稱量電解前電極的質量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10^-19C。試列出阿佛加德羅常數的計算表達式：N_A                  。

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