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用鉑作電極,電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是(　　)?

A．AgNO₃	B．H₂SO₄?
C．NaOH	D．NaCl?

電極為惰性電極，關(guān)鍵句是“向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同”，那就是要找電解時只消耗了水的選項。?
A.AgNO₃溶液電解時，Ag⁺放電，OH^-放電，不是電解水?
B.H₂SO₄溶液電解時，H⁺放電，OH^-放電，實質(zhì)是電解水?
C.NaOH溶液電解時，H⁺放電，OH^-放電，實質(zhì)上是電解水?
D.NaCl溶液電解時，Cl^-放電，H⁺放電，不是電解水?

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

β′Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS

Na₂S_x，以下說法正確的是

A．放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B．若用此電池電解硝酸銀溶液，當陰極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12 L時，消耗金屬鈉2.3 g

C．充電時，鈉極與外電源的正極相連

D．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為

xS+2e^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( )

A．能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，一般可以設(shè)計成原電池

B．電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化

C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．電解、電離、原電池均需要通電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電放電過程可表示為：2Ag+Zn(OH)₂=Ag₂O+Zn+H₂O
回答下列有關(guān)問題：
(1)電池的放電過程是______________(填“①”或“②”)。
(2)該電池屬于______________ (填“酸”“堿”或“中”)性電池。
(3)反應(yīng)①是______________ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)寫出充電時的電極反應(yīng)式：
陽極：___________________________________________________________。
陰極：___________________________________________________________。
(5)充電時，電池的正極應(yīng)接電源的______________極。
(6)試簡述回收該種廢電池的意義__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做電解水實驗時，為了增強水的導電能力，可以加入的試劑是( )

A．CuSO₄

B．KCl

C．KOH

D．K₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.400 molCu（NO3）2和0.400 mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上能析出0.300 mol銅，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積約為

A．3.36L

B．大于5.6L小于6.72L

C．6.72L

D．大于3.36L小于5.6L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuSO4溶液，當溶液中Cu2+濃度降至一定范圍時，需加入適量的物質(zhì)。如果要使加入物質(zhì)后溶液的濃度和體積恢復到電解前的狀況，所加入的物質(zhì)是

A．CuSO4

B．CuSO4·5H2O

C．CuO

D．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某氯堿廠日產(chǎn)50% NaOH溶液3000 kg。
（1）試計算該廠每天生產(chǎn)Cl₂和H₂的體積（標準狀況）。
（2）如果把這些Cl₂和H₂都制成38%的鹽酸，試計算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，E、F為直流電源的兩個電極。乙池溶液是滴有酚酞的食鹽水電解過程中，發(fā)現(xiàn)電極D附近先變紅。請回答：

⑴電源E極為           極。
⑵甲池若為精煉銅的裝置，A極是      極，材料是         ，電極反應(yīng)為
          ；B極是      極，材料是         ，電極反應(yīng)為                         ，電解質(zhì)溶液為              。
⑶若甲池陰極增重12.8g，則乙池陰極放出氣體在標準狀況下的體積為               。

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