【題目】已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，下列說法不正確的是（ ）
A.除去溶液中Ag＋加鹽酸比硫酸鹽好
B.加入H2O，溶液平衡不移動
C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失
D.反應2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中對應關系正確的是( )
A | CH3CH3+Cl2 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均為取代反應 |
B | 由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇 | 均發生了水解反應 |
C | Cl2+2Br→2Cl+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu | 均為單質被還原的置換反應 |
D | 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑； 2F2+2H2O→4HF+ O2 | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發生的電極反應式是______________；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH _________ (填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度____________________；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________________ ；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化6.4 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷__________L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚酯纖維（滌綸）是重要的衣服面料，以下是一種合成路線（部分反應條件略去）。
已知：酯與醇(或酚)可發生如下酯交換反應：
(1)C8H10的系統命名為______________；它的同系物分子通式為________________。
(2)在其它催化劑作用下，乙烯與氧氣反應的產物是____________（寫結構簡式）。
(3)若B過量，生成的聚酯纖維可表示為：
，若乙二醇過量，則生成的聚酯纖維可表示為_______________________________。
(4)將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應，對聚合物進行降解，生成物是______________（填名稱）。
(5)對苯二甲酸有多種芳香族同分異構體，寫出一種滿足以下條件的有機物的結構簡式________。
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③有三種不同化學環境的H原子。
(6)聚合物PC也由酯交換反應合成，其結構可表示為：
，合成PC的2種單體中：醇（或酚）的結構簡式為______________________，酯的名稱為
_______________________。
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是__，調pH的最適宜范圍為__。
（2）調pH過程中加入的試劑最好是__。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式__。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是__。
（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線
C.圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c < a < b
D.圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率c > b > a
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【題目】向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質量不再變化，此時固體的質量為
A.1.09gB.1.20 gC.1.36gD.1.63g
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【題目】25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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