【題目】下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）
A. CH2Cl2 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H12
【答案】A
【解析】A.該物質(zhì)只有一種結(jié)構(gòu)，故只表示一種物質(zhì)，故正確；B.該物質(zhì)有兩種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.該分子式有三種不同的結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.該分子式有5種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤。故選A。
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和_____________(填名稱(chēng))反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和____________(填化學(xué)式)反應(yīng)制備。
（2）Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________。
（3）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe2O3：_________________________________________________。
（4）現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。
（5）FeCl3和HI(氫碘酸、強(qiáng)酸)反應(yīng)時(shí),I-轉(zhuǎn)化為I2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________；
（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）
A．氧化鈣溶于水 B．鐵粉與硫粉共熱
C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和 D．碳酸鈣分解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示裝置做如下實(shí)驗(yàn)，其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 氣體 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液變紅色 | NH3的水溶液呈堿性 |
B | C12 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
C | HCl | 硅酸鈉溶液 | 生成白色沉淀 | C1的非金屬性比Si強(qiáng) |
D | Y | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | Y一定是SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是 ( )
①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A. ① B. ②⑤ C. ④ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．CCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳元素及其化合物與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e-= C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：_________。
（2）工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H>0，該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_________________。某溫度時(shí)，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為2.0 molL-1，達(dá)到平衡后，CO的濃度為1.0 molL-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________________。（填編號(hào)）
A.增大 B.減少 C.不變
（3）己知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖，ti—升溫，t2—達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出ti—t3時(shí)的v(逆)的變化曲線(xiàn)。_______
（4）用間接化學(xué)法除去CO的過(guò)程如下圖所示：己知電解池的陰極室中溶液的pH在4—6之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 ____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為( )
A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：(CH3COOH)2
2CH3COOOH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下體系平均相對(duì)分子質(zhì)量(
) 隨溫度(T)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該過(guò)程△H<0
B. 平衡常數(shù)：K (a) =K (b) <K (c)
C. 氣體壓強(qiáng)：p (a) <p (b) =p (c)
D. 當(dāng)
=80時(shí)，n[(CH3COOH)2]：nCH3COOH =1: 1
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