【題目】火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某同學(xué)欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應(yīng)采用下列方法中的 （）
A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中
C.通入品紅溶液中D.先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中
活力課時同步練習(xí)冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是（ ）
A. 裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B. 裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，產(chǎn)物中因混有NO2而顯黃色
C. 裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘
D. 裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物
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【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，該溫度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg
的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是
A. a=10 B. HA為強酸
C. 25℃時，NH4+的水解平衡常數(shù)為
×10-9 D. 當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
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【題目】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四個主族元素的氫化物的沸點變化趨勢如下圖所示，分析圖中的遞變規(guī)律，下列結(jié)論中正確的是（ ）
A. CH4 分子間的氫鍵較弱，故其沸點較低
B. 圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)
C. ⅣA 族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對分子質(zhì)量的遞增逐漸增強
D. H2O、HF、NH3 三種物質(zhì)的沸點比同主族的其他氫化物都高，是因 為組成這三種物質(zhì)的分子間均可形成氫鍵
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【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其價電子層中有_______個未成對電子。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔點為-19.3℃，沸點43℃，則其熔、沸點較低的原因是_____________。
②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。
③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________，若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有________________種。
（3）金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示， Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為____。
（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為______；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為d g·cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。
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【題目】某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是
A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數(shù)為16
C. 該元素原子核外有3個電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子
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【題目】NH4Cl和Ba(OH)2反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中
A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能
B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
C. 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
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【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________；
(3)寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;
(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________ , 還可選用_____________________（寫試劑的化學(xué)式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。
(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________________。
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【題目】二氧化氯氣體有毒，常應(yīng)用在果蔬保鮮方面，用NaClO3與CH3OH (沸點64.7℃) 在催化劑、61℃時發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，實驗裝置如下圖，(已知ClO2 的穩(wěn)定性較差，用穩(wěn)定劑吸收ClO2。使用時加酸釋放出ClO2)。完成下列填空:
（1）儀器b的名稱為________，其作用是_____________。
（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸(HCOOH)，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式____________________。
（3）甲裝置中采取的加熱方式是________________，如果滴加甲醇的速度過快，可造成的后果____________。
（4）某同學(xué)建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗，你認(rèn)為他的理由是______________________。
（5）實驗結(jié)束后，先用儀器a 注入一定量的NaOH溶液，過一段時后再拆卸儀器，其目的是____________。
（6）下表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化數(shù)據(jù)，若將其用于櫻桃保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。
時間/天 穩(wěn)定劑 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
穩(wěn)定劑1 | 80 | 150 | 80 | 20 | 10 | 5 | 0 | 0 | 0 |
穩(wěn)定劑2 | 40 | 52 | 52 | 52 | 52 | 50 | 48 | 47 | 20 |
（7）某同學(xué)在實驗室測定某保鮮劑中ClO2含量，其實驗操作如下，在維形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鮮劑于錐形瓶中。ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。達到滴定終點時用去18.00mlNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得該保鮮劑中ClO2的含量為________g·L-1
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