Question

【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，該溫度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. a=10 B. HA為強酸

C. 25℃時，NH4+的水解平衡常數為×10-9 D. 當滴入氨水的體積V=20mL時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、lg=0時溶液呈中性，二者恰好反應時生成的銨鹽水解，溶液顯酸性，則要顯中性，應該a >10，選項A不正確；B、水溶液中lg=12，所以根據水的離子積常數可知溶液中氫離子濃度是0.100mol·L-1，所以為強酸，選項B正確；C、25℃時，NH4+的水解平衡常數為×10-9，選項C正確；D、當滴入氨水的體積V=20mL時氨水過量，溶液顯堿性，根據電荷守恒可知混合溶液中c(NH4+)>c(A-)，選項D正確。答案選B。