【題目】下列物質溶于水能導電，但不屬于電解質的是（ ）
A.過氧化鈉
B.蔗糖
C.氯氣
D.氯化鐵
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【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確
①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
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【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化效率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A. 負極反應為4OH－+N2H4 4e– = N2↑+4H2O
B. 當消耗1molO2時，有2mol Na+由甲槽向乙槽遷移
C. 電池工作時,正極附近的pH降低
D. 若去掉離子交換膜電池也能正常工作
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【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華，過潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是
A. 該實驗過程中e瓶可能產(chǎn)生白霧
B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸
C. 實驗開始時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈
D. 實驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質量
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性
C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HI
D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知i.Ce4+能與F-結合成CeFx(4-x)+，也能與SO42-結合成(CeSO4)2+；
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2
CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+則不能。
回答下列問題:
（1）CeCO3F中鈰元素的化合價為_____，“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率的方法是_____(答出兩點即可)。
（2）“萃取”時，選用(HA)2作為萃取劑，(HA)2需滿足的條件是________；“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。
（3）“反萃取”時加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(結合離子方程式說明)
（4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，發(fā)生如下反應:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，若上述反應體系中K+的物質的量濃度為cmol/L，則Ce3+的物質的量濃度為______mol/L。
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【題目】實驗室利用下圖裝置制備H2S氣體，并探究H2S的有關性質。回答下列問題:
（1）實驗開始時，檢查裝置氣密性的方法是_________________。
（2）若裝置不漏氣，加入裝置中的藥品為_________(填字母)。
a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀鹽酸
該反應的離子方程式為_________________。
（3）打開彈簧夾使反應發(fā)生，將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，觀察到有淺黃色固體析出。為探究實際參與該反應的微粒種類，設計如下圖裝置：
若A裝置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并測其pH=1，則B裝置中加入的試劑是______；實驗觀察到A、B中均有淺黃色固體析出，則H2S與Fe(NO3)3溶液反應的離子方程式為_______。
（4）實驗結束時，使反應停止的操作是______；此時反應停止的原因是______________。
（5）常溫下，以Na2S為樣品，選擇合理的儀器和試劑設計實驗①證明氫硫酸為二元弱酸②測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、_____、_______。
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【題目】將12mL0.05mol/LRO32﹣溶液與10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反應，已知RO32﹣反應后生成RO42﹣ ， 則反應后X元素的化合價是（ ）
A.+6
B.0
C.+3
D.+2
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______；“浸取”時，被氧化的元素有___(填元素符號)。
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，pH應控制的范圍為_______________；
物質 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
已知25℃時Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10－5mol/L時即完全沉淀，步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時c(CO32—)= ________________。
（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為________________。
（4）步驟VI反應的離子方程式為______________，其中鹽酸需過量，其原因是________________。
（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是______________(寫一點)。
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