Question

【題目】用0．10mol·L－1的鹽酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是

A．c（NH）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）

B．c（NH）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）

C．c（Cl－）>c（NH），c（OH－）>c（H＋）

D．c（Cl－）>c（NH），c（H＋）>c（OH－）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、若滴定后溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c（OH-）＞c（H+），溶液中弱電解質的電離＞鹽的水解，即c（NH4+）＞c（Cl-），則符合電荷守恒，故A是可能出現的結果，A不符合；B、若滴定后溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨，當溶液中弱電解質的電離程度與鹽的水解程度相同時，溶液為中性，則c（OH-）=c（H+），由電荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），故B是可能出現的結果，B不符合；C、當c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），則溶液中陰離子帶的電荷總數就大于陽離子帶的電荷總數，顯然與電荷守恒矛盾，故C是不可能出現的結果，C符合；D、若滴定后溶液中的溶質為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）＞c（NH4+），且符合電荷守恒，故D是可能出現的結果，D不符合；答案選C。