Question

【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量之比為（ ）

A.2：1
B.2：3
C.6：1
D.3：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由圖可知加入6mLNaOH溶液，沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3 ， 根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.006L×1mol/L=0.006mol，
加入7mL NaOH溶液時，沉淀由最大值減小為最小值，故1mL NaOH溶液溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.001L×1mol/L=0.001mol，所以n[Mg（OH）2]= =0.0015mol，
溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.003mol，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.0015mol，
所以原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量之比為0.003mol：0.0015mol=2：1，
故選：A．
由圖可知加入6mLNaOH溶液，沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3 ， 根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.7mL NaOH溶液時，沉淀由最大值減小為最小值，故1ml NaOH溶液溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O計算n[Al（OH）3]，再計算出n[Mg（OH）2]，進而計算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量濃度之比．