【題目】下列反應的能量變化與其他三項不相同的是
A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與氫氧化鋇的反應
C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系：
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1_______△H2；
③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2
△H1_________△H2
（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：
①圖中a，b分別代表什么意義？
a.______________ ；b.__________。
②該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是 （ ）
A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】下列關于乙醇、乙酸的說法中，不正確的是( )
A.乙醇、乙酸均易溶于水
B.乙醇能與金屬鈉反應
C.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸的酸性比碳酸弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示． 
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質A可使用下列物質中的 ．
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在范圍之間．
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是 ．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑﹣﹣K2FeO4 ， 寫出該反應的離子方程式 ．
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【題目】[雙選]CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是
A．反應開始2 min內平均反應速率最大
B．反應速率先增大后又減小
C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.15 mol·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量之比為（ ） 
A.2：1
B.2：3
C.6：1
D.3：1
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【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[
]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）
A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（ ）
A.室溫下，NaR溶液的pH大于7
B.HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
C.HR溶液的導電性比鹽酸弱
D.0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8
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