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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】香豆素()是一種天然香料,常存在于黑香豆、蘭花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________,屬于________(填無機化合物有機化合物)。

⑵香豆素能使溴水褪色,因為結構中含________(填官能團名稱),其與Br2發生___反應(填反應類型)。

⑶香豆素具有還原性,向酸性高錳酸鉀溶液加入足量的香豆素,充分振蕩,實驗現象為___

【答案】C9H6O2 有機化合物 碳碳雙鍵 加成反應 紫色褪去

【解析】

根據香豆素的結構簡式可判斷分子式;根據其結構中的官能團判斷能發生的反應。

1)由結構簡式可知分子式為C9H6O2,為有機化合物,故答案為:C9H6O2;有機化合物;

2)香豆素中有碳碳雙鍵官能團,能與溴單質發生加成反應;故答案為:碳碳雙鍵;加成反應;

(3)香豆素具有還原性,酸性高錳酸鉀具有強氧化性,向酸性高錳酸鉀溶液加入足量的香豆素,高錳酸鉀溶液的紫色會褪去;故答案為:紫色褪去。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某種烴A對氫氣的相對密度為36 ,該烴中碳氫兩元素的質量比為51,求:

①確定該烴的分子式____________

②如果該烴的一氯取代物有4種,寫出該烴的結構簡式_______________

③烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得,則烴B的可能的是(任寫一種可能的結構簡式)_______________

(2)寫出下列反應的化學方程式

①甲苯生成TNT_________________________________

②丙烯與氯化氫的加成反應___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果,對人體有很大的益處,櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關說法正確的是

A.該羥基酸含有3種官能團

B.通常條件下,該羥基酸可以發生取代、氧化和加成反應

C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D.1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下:

已知:①反應Ⅰ的化學方程式為:NH3H2OCO2NH4HCO3

②濾液含NH4Cl等溶質

⑴反應Ⅱ為復分解反應,寫出該反應的化學方程式______

⑵驗證濾液中含Cl離子的實驗方法和現象為______

⑶反應Ⅲ的化學方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請閱讀下列材料,完成下面小題。

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業合成原理為:

2Fe(OH)33NaClO10NaOH2Na2FeO46NaCl8H2O

Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH

高鐵酸鉀與水反應生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。

1關于反應①下列說法正確的是

A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子

C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑

2反應②屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

3關于反應②下列說法正確的是

A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應速率

B.增大KOH濃度能夠加快反應速率

C.升高溫度可以減慢反應速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉化為K2FeO4

4NaClO屬于

A.氧化物B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是

A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH=4的NaHSO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法,反應原理為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H<0

(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為:①NO+O3NO2+O2 NO2+ONO+O2。常溫下反應①的平衡常數為K1,反應②的平衡常數為K2,則反應O3+O2O2的平衡常數K _______(K1K2表示)。氮氧化物在該反應中的作用是___________

(2)SCR法除NO時,投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是________________

(3)其他條件相同,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉化率與溫度的關系如圖。

①工業上選擇催化劑乙的原因是______________

②在催化劑甲作用下,圖中M點處(對應溫度為210)NO的轉化率__________(可能是一定是一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時,NO轉化率降低的原因可能是________

A.溫度高于210oC,反應放熱,平衡逆移

B.催化劑活性降低

C.溫度高于210oC,發生了副反應

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源,利用電解法制備納米Cu2O,其裝置如圖所示。

①上述裝置中D電極應連接二甲醚燃料電池中通_______(“CH3-O-CH3“O2”)的一極,該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(”)

②該電解池的陽極反應式為______________

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【題目】反應N2O4gNO2g△H=+57kJmol1,在溫度為T時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的為( )

A.AC兩點的反應速率:vA)>vC

B.AC兩點氣體的顏色:A深,C

C.B點正逆反應速率:v(正)>v(逆)

D.AC兩點氣休的平均相對分子質量:AC

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【題目】俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO42CNa2S2CO2。設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1Na2SO4溶液中含SO42-的數目為0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子數為6NA

C. 78 g Na2S中所含離子總數為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CO2所含氧原子數為0.2NA

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