Question

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業合成原理為：

①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

高鐵酸鉀與水反應生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。

【1】關于反應①下列說法正確的是

A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子

C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑

【2】反應②屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【3】關于反應②下列說法正確的是

A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應速率

B.增大KOH濃度能夠加快反應速率

C.升高溫度可以減慢反應速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉化為K2FeO4

【4】NaClO屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

Answer 1

【答案】

【1】C

【2】D

【3】B

【4】D

【解析】

在反應①次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成高鐵酸鈉，自身被還原為氯化鈉，根據化合價的變化分析，每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應，轉移3mol電子；反應②是復分解反應，因為高鐵酸鉀的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以滿足發分解反應的發生條件。

【1】由上述分析可知，Fe(OH)3失去電子，NaClO得到電子，NaClO被還原，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑。

答案選C。

【2】反應②屬于復分解反應，因為高鐵酸鉀的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以滿足發分解反應的發生條件。

答案選D。

【3】A、減小Na2FeO4濃度可以使化學反應速率減小，故A錯誤；

B、反應物濃度增大，反應速率加快，故B正確；

C、升高溫度加快反應速率，故C錯誤；

D、可逆反應有一定的限度，即使加入足量的KOH， Na2FeO4也不能100%轉化為K2FeO4，故D錯誤。

答案選B。

【4】NaClO由陽離子鈉離子和酸根陰離子次氯酸根構成，屬于鹽。

答案選D。