Question

【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數為______。已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；（，白磷）＝（，紅磷） ； 由此推知，其中最穩定的磷單質是______。

（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩定性：______（填“＞”“＜”）。 沸點：______（填“＞”“＜”），判斷依據是______。

（3）和與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對與反應產物的推斷正確的是______（填序號）。

a．不能與反應 b．含離子鍵、共價鍵 c．能與水反應

（4）能發生較烈的水解，生成難溶的，寫出該反應的化學方程式 ______________，因此，配制溶液應注意_____________。

Answer 1

【答案】第四周期第VA族 173 黑磷 ＞ ＞ 分子間存在氫鍵 b、c SbCl3+H2OSbOCl+2HCl 加鹽酸，抑制水解

【解析】

（1）As位于第四周期第VA族，中子數=質量數-質子數；

能量越低越穩定；

（2）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；

分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；

（3）PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似，PH3與HI反應產物為PH4I，相當于銨鹽，具有銨鹽結構性質；

（4）SbCl3能發生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據元素守恒知，還生成HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解。

（1）As位于第四周期第VA族，中子數=質量數-質子數=288-115=173；

能量越低越穩定，

P（s，白磷）=P（s，黑磷）△H=-39.3 kJ?mol－1①

P（s，白磷）=P（s，紅磷）△H=-17.6kJ·mol－1②

將方程式①-②得P（s，紅磷）=P（s，黑磷）△H=（-39.3+17.6）kJ·mol－1=-21.7kJ·mol－1，則能量：紅磷＞黑磷，則黑磷穩定；

（2）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；

非金屬性N＞P，所以熱穩定性：NH3＞PH3；

N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點：N2H4＞P2H4；

分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；

（3）PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似，PH3與HI反應產物為PH4I，相當于銨鹽，具有銨鹽結構性質，

a．銨鹽能和NaOH發生復分解反應，所以PH4I能與NaOH反應，故錯誤；

b．銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，所以PH4I中含離子鍵、共價鍵，故正確；

c．銨鹽都易發生水解反應，所以PH4I能與水反應，故正確；

故選bc；

（4）SbCl3能發生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據元素守恒知，還生成HCl，反應方程式為SbCl3+H2OSbOCl+2HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，則配制該溶液時為防止水解應該加入鹽酸。