Question

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列敘述正確的是

A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4

C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

D.達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時(shí)，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡；

B、根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式求解；

C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2 V逆（Z）；

D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動(dòng)．

A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時(shí)，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B、設(shè)起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量濃度都為1mol·L－1，則

X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）

初起量：1 1 0

變化量：0.25 0.5 0.75

狀態(tài)1：0.75 0.5 0.75

K=0.753/（0.75×0．52）=9/4，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；

C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2 V逆（Z），而不是2V正（Y）=3 V逆（Z），故C錯(cuò)誤；

D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。