【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數為NA
B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數為0.4NA
C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應轉移的電子數小于 0.4NA
D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數大于 0.1 NA
【答案】D
【解析】
A. 12 g 金剛石物質的量為1mol，由金剛石的結構可知1mol金剛石中含有的共用電子對數為2NA，故A錯誤；
B. AlCl3為共價化合物，熔融時不能電離出離子，所以AlCl3分子形式存在，故B錯誤；
C. MnO2與濃鹽酸發生反應MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2參加反應轉移2mol電子，濃鹽酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部參與反應，則反應轉移的電子數等于0.4NA，故C錯誤；
D. Na2CO3溶液中CO32-發生水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使陰離子數目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數大于 0.1 NA，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業流程如圖。
已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。
（1）“合成”過程，主要氧化產物為H3PO3，相應的化學方程式為______________
（2）“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為______________。
（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為____（填化學式）。
（4）“調pH=11”的作用是______________。
（5）若“結晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol.L-1，則“吸附”處理后，應調節溶液pH至______________（填數值）。
（6）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-；A、B為離子交換膜。
①B膜最佳應選擇______________
②陽極的電極反應式是____。
③少量的I一因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰略第一個十年行動綱領。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，氮化鉻在現代工業中發揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式___；基態鉻、氮原子的核外未成對電子數之比為___。
(2)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業、石油開采、淀粉加工、油脂工業、照相工業等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為___，過硫酸銨的陽離子的空間構型為___。
(3)
是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由
和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應合成的，
中孤電子對與π鍵比值為__，CP的中心Co3+的配位數為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。
（1）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學方程式為______________________。
（2）向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________；濾渣2的主要成分是__________。
（3）“沉錳”的離子方程式為____________________________。
（4）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。
①由圖可知，“沉錳”的合適條件是________________________。
②當溫度高于45℃時，Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。
（5）將NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度為________________(忽略反應前后溶液體積的變化，計算結果保留2位小數)。
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【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據此回答下列問題．
（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。
（2）有關有機物E的結構或性質的說法正確的是________(填字母)。
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
（3）已知有機物C能與HCN反應，原理與其和H2O反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_________________，反應類型_________________。
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【題目】文獻表明：工業上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產無水FeCl2；相同條件下，草酸根（C2O42-）的還原性強于Fe2+。某化學研究性小組進行以下實驗檢驗這一結論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2
（1）儀器a的名稱為____，B中的試劑為________。
（2）欲制得純凈的FeCl2，實驗過程需先點燃A處酒精燈，原因是________。
（3）若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是________、________。
（4）某小組設計使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。
左池石墨電極為___極，寫出右池電極反應式：________。
（5）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，進行了如下實驗：
滴定過程：①稱量mg三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液
②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉化的現象是___。
③該晶體中C2O42-的質量分數為___。
誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標準液潤洗，會使結晶水x的數值___。（填“偏高”“偏低”“無影響”）
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【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關數據如下表。
容器 | 反應條件 | 起始物質的量/mol | 達到平衡所用時間 /min | 達到平衡過程中的能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放熱0.1akJ |
② | 恒壓 | 1 | 3 | 0 | t | 放熱bkJ |
下列敘述正確的是
A. 對于上述反應，①、②中反應的平衡常數K的數值不同
B. ①中：從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中：X2的平衡轉化率小于10%
D. b>0.1a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；C和B、E在周期表中均相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：
(1)A元素的名稱是____________，D在周期表中的位置____________，E的離子結構示意圖____________。
(2)B2分子的電子式：____________，A2C的結構式：____________，A2C2中的化學鍵類型有：____________(極性鍵、非極性鍵或離子鍵)。
(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為______。
(4)用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為________。
(5)在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是________(填序號)。
a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L．
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