Question

【題目】碘化鈉在醫藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應產物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物質的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質 (選填字母)。

A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液

（3）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a.稱取4.000 g 樣品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；

c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發生反應的方程式為：

2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重復測定2次，所得的相關數據如下表：

測定序號	待測液體積/ mL	標準液滴定管起點讀數/ mL	標準液滴定管終點讀數/ mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發生的離子方程式為 。

②加入A物質為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現象為 。

③計算該樣品中NaI的含量為 。(只寫出有具體數值的表達式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

Answer 1

【答案】（1） 1

（2）2+3N2H4·H2O3N2 +2I +9H2O 100 BD

（3）①2Fe3+ +2I2Fe2++I2

②淀粉試液 溶液由淺藍色褪色，且半分鐘內不變色 ③100%

（4）用棕色瓶遮光、密封保存

【解析】本題考查化學工藝流程，涉及氧化還原反應方程式的書寫及計算、離子的檢驗、滴定法測物質的含量等。（1）根據反應3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O，當消耗3 mol I2時，所生成NaIO3的物質的量為1 mol；

（2）還原過程中NaIO3把N2H4·H2O氧化為N2，自身被還原為NaI，離子方程式為2+3N2H4·H2O3N2 +2I+9H2O；根據已知：N2H4·H2O在100℃以上分解，則在還原過程中，溫度不得超過100℃；NaI與NaIO3在酸性條件下能發生歧化反應生成碘單質，可用淀粉溶液檢驗生成的碘單質，答案選BD；

（3）①測定產品中NaI含量的實驗原理是：用Fe3+離子將I離子氧化為I2，再用Na2S2O3進行滴定，則操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發生的離子方程式為：2Fe3+ +2I2Fe2++I2；②因碘遇淀粉變為藍色，滴定碘時用淀粉做指示劑，則加入的物質A為淀粉；滴定終點觀察到的現象為：溶液由淺藍色褪色，且半分鐘內不變色；③根據計算可知三次實驗所用Na2S2O3溶液的平均體積為24.00 mL，則n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L 1×0.024 L=2.4×103 mol，由2NaI ~I2~2Na2S2O3知，n(NaI)= 2.4×103 mol，則該樣品中NaI的含量為100%；

（4）碘化鈉見光易分解，且易被空氣氧化，所以碘化鈉固體應用棕色瓶遮光、密封保存。