【題目】碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是
A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g
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【題目】已知NO2與N2O4 可相互轉化： 2NO2( g)
N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1，在恒溫下， 將一定量和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析不合理的是
A．前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0. 02 molL1min1
B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
C．b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等
D．25 min時，正反應速率增大
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【題目】由烴轉化為鹵代烴的途徑較多，下列能得到較純氯乙烷的方法是
A.乙烷與氯氣發生取代反應B.乙烯與氯氣發生加成反應
C.乙烯與氯化氫發生加成反應D.乙炔與氯化氫發生加成反應
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【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為較純凈MnO2的流程如圖所示：
（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：
MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發生反應的離子方程式： ；當反應中轉移2 mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為 mol。
（3）工業上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。
①制取K2MnO4的化學反應方程式為 ，工業上不斷攪拌的目的是 。
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解的總反應方程式為 。
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000 mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO2+4HCl+2KI
MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為 %(雜質不參與反應)。
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【題目】（17分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是:_____。（填元素符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是/span>______，堿性最強的化合物的化學式是:__________。
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，_________的酸性強（填化學式）；能通過________________________________說明（寫反應的化學方程式）。
（4）實驗室制取②的氫化物的化學方程式_______________________________ ，②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產物化學式為______
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________（用化學方程式表示）
（6）比較③與⑥的氫化物，_________ 更穩定（填化學式）
（7）寫出④的單質與水反應的離子方程式_______________________。
（8）寫出⑦元素的離子結構示意圖______,該離子半徑_________ S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置_______________________
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【題目】碘化鈉在醫藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
（1）已知，在合成過程的反應產物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物質的量為 mol。
（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質 (選填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液
（3）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a.稱取4.000 g 樣品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；
c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發生反應的方程式為：
2Na2S2O3 +I2
Na2S4O6 +2NaI)，重復測定2次，所得的相關數據如下表：
測定序號 | 待測液體積/ mL | 標準液滴定管起點讀數/ mL | 標準液滴定管終點讀數/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發生的離子方程式為 。
②加入A物質為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現象為 。
③計算該樣品中NaI的含量為 。(只寫出有具體數值的表達式即可)
（4）碘化鈉固體的保存方法是 。
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【題目】[2016上海]NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×1010）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節為____________________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________________。
（2）寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式：_______________________________________
（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___________g（實際用量應為理論值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準）。
（4）(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為___________。
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