【題目】標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，求：
（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
（2）混合氣體中甲烷的體積；
（3）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量。
【答案】
（1）Mr=19
（2）V(CH4)=6.72L
（3）m(CO)=2.8g
【解析】
試題分析：（1）標準狀況下，8.96L氣體的物質(zhì)的量為n(混合)=
=0.4mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M(混合)=
=
=19g/mol，則混合氣體的相對分子質(zhì)量為Mr=19；故答案為Mr=19；
（2）設甲烷的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.4mol，16x+28y=7.60g，解得x=0.3mol，y=0.1mol，所以混合氣體中甲烷的體積為V(CH4)=0.3mol×22.4mol/L=6.72L；故答案為V(CH4)=6.72L；
（3）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為：m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g。故答案為：m(CO)=2.8g。
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【題目】關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是
A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1
C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3(g)
N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時反應中 的能量變化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出熱量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A．熱量關(guān)系：a＝b
B．①②③反應的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)
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【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是( )
A．平均相對分子質(zhì)量 B．SO3(g)的轉(zhuǎn)化率
C．
D．
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【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學式)。
（2）加入FeS2時，發(fā)生反應②的離子方程式為___________。
（3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是_________________。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。
（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( )
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—
C．與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO
、SO
D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列反應的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。
(1)2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) 。
(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。
(3)(NH4)2CO3(s)
NH4HCO3(s)+NH3(g) 。
(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。
(5)將少量KNO3晶體溶解在水中 。
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