Question

【題目】I （1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。

實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應；

(b)中溫度降低， 根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。

（2）下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，

③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。

其中(用序號填空)： 能設計成原電池的反應是_____________________。

II （1）有下列幾種物質

A．金剛石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

屬于同分異構體的是________；屬于同素異形體的是________；

屬于同系物的是________； 屬于同位素的是________。

（2） 兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數不同，則它們可能是________。

A．兩種不同元素的原子 B．一定是兩種不同的離子

C．同一元素的原子和離子 D．兩種不同元素的原子和離子

Answer 1

【答案】I （1） 放 低于(或小于) (2 ) ②④II （1） D A B E（2） D

【解析】

試題分析：I：（1）通過實驗測出，反應前后a燒杯中的溫度升高，b燒杯中的溫度降低，根據溫度升高，反應放熱，溫度降低，反應吸熱，所以Al跟鹽酸的反應是放熱反應，b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物，故答案為：放；低于。（2）①氫氧化鈉與硫酸反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；②一氧化碳與氧氣反應，該反應是放熱反應且是自發的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確；③八水合氫氧化鋇與氯化銨反應，該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；④金屬銅與硝酸銀反應，該反應是放熱反應且是自發的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確。II、（1）A為同素異形體；B為同系物；C沒有關系；D、為同分異構體；E為同位素。（2）A、不同元素的原子，電子數肯定不同，故A錯誤；B、不同元素的離子，如Na+和Mg2+，都是離子，而且質子數不同，電子數相同，但是不同元素的原子和離子，如Ne和Na+，也是成立的，故B錯誤；C、同一元素，質子數就一定相同，故C錯誤；D、一種元素的原子和另一種元素的離子，可以是不同質子數、相同電子數的兩種粒子，如Ne和Na+，故D正確。