Question

【題目】如圖所示，試回答下列問題 （燈泡功率合適）：
（1）該裝置是（填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質溶液為稀H2SO4時，Mg電極為極，Al電極為極填“正”或“負”），電子由電極流出，電解質溶液中SO 向（填“左”或“右”）移動，Mg電極上發生的反應為：Al電極上發生的反應為：
（3）電解質溶液為NaOH（aq）時，則Mg電極為極，Al電極為：極（填“正”或“負”），電子由電極流出，電解質溶液中（填離子符號）向右移動，Mg電極上發生的反應為： ， Al電極上發生的反應為： ．

Answer 1

【答案】
（1）原電池
（2）負；正；鎂；左；Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑
（3）正；負；鋁；陰離子；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO +H2O
【解析】解：（1）該裝置是化學能轉化為電能，所以該裝置是原電池，所以答案是：原電池；（2）電解質溶液為稀H2SO4時，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負極失電子生成鎂離子，電極反應為：Mg﹣2e﹣=Mg2+；鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：負；正；鎂；左；Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑；（3）電解質溶液為NaOH溶液時，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，電路中形成電流，燈泡亮；鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，電極反應為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO +H2O，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：正；負；鋁；陰離子；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO +H2O．