【題目】膠體與溶液的根本區別在于
A.分散質粒子的大小B.分散質粒子是否帶電荷
C.外觀是否均一、穩定D.分散系是否透明有顏色
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與
、
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. H2X為二元強酸
B. 當=1時，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)
D. 當溶液pH=4.6時c(HXˉ)>c (X2-)
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依飲增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰； Y、Z和W的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是
A. Y、Z和W可能位于同一周期
B. Y和W分別形成的含氧酸均為強酸
C. Y、Z、W分別形成的簡單氫化物中，W的簡單氫化物相對分子質量最大，熔佛點最高
D. X、Y、Z和W可以組成原子個數比為5: 1:4:1的離子化合物
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【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料，如Si3N4,C3N4,SiC.
(1)Si3N4和C3N4中硬度較高的是______,理由是_________.
(2)C和N能形成一種類石墨結構材料，其合成過程如下圖所示。該類石墨結構材料化合物的化學式為_________。其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有_____________。
(3)C和N還能形成一種五元環狀有機物咪唑(im)，其結構為
。化合物[Co(im)6]SiF6的結構示意圖如下:
①Co原子的價層電子軌道表達式(價層電子排布圖)為_____。N與Co之間的化學鍵類型是___，判斷的理由是__________。
②陰離子SiF62-中心原子Si的價層電子對數為______。陽離子(Co(im)6]2+和SiF62-之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用，畫出該氫鍵的表示式_______。
例如水中氫鍵的表示式為: 
(4)SiC為立方晶系晶體，晶胞參數為a,已知Si原子半徑為rSi,C原子半徑為rC,該晶胞中原子的分數坐標為:
則SiC立方晶胞中含有____個Si原子、____個C原子，該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________(列出計算式即可)。
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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數K≈816
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【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm﹣3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）． 
填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2﹣二溴乙烷的兩個化學反應方程式．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象． ．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是： ．
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因． ．
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
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