【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依飲增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰； Y、Z和W的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是
A. Y、Z和W可能位于同一周期
B. Y和W分別形成的含氧酸均為強酸
C. Y、Z、W分別形成的簡單氫化物中，W的簡單氫化物相對分子質量最大，熔佛點最高
D. X、Y、Z和W可以組成原子個數比為5: 1:4:1的離子化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗： 
（1）請寫出步驟③中所發生的全部反應的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為 ． （用m表示）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池． 
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJmol﹣1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，P1P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小順序為 ． （填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應室，反應達平衡的標志是： ．
A．容器內氣體密度恒定
B．單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
C．容器的壓強恒定
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為 ． 用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH= （不考慮溶液體積的變化）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1) 表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為________________。
(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離方程式____________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為_____________________________________________(用化學式表示)。
(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是_____________________________。
(5) 請寫出②的氫化物發生催化氧化的化學方程式_______________________________。
(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物與⑥元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內反應的平均速率VA =_______ mol/(L· min)，VB =________ mol/(L· min)，該反應2 min內A、B、C三種物質的化學反應速率之比為:________________________。
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應的化學方程式為__________________________________________________；
②從開始至2min，Z的平均反應速率為______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、廢水廢氣對自然環境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。
(1)某化工廠產生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為__________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖所示:
實驗過程中應將溫度控制在_________。
Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為_______。
(2)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應機理如圖所示。A包含物質的化學式為N2和__________。
(3)工業上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖所示。
①吸收初期(圖中A點以前)反應的化學方程式為__________。
②C點高于B點的原因是__________。
Ⅱ、研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③
(4)某反應的平衡常數表達式
,請寫出此反應的熱化學方程式:__________。
(5)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是_______(填序號)。
a.容器中的壓強不變 b.2v正(CO)=v逆(N2)
c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該分應平衡常數保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
(6)2SO(g)
2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數Kp=____(用平衡分壓代昝平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應②和③均為吸熱反應 B. 穩定性：A>C
C. 原子半徑：Z>Y>X D. X、Y、Z可以形成離子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定一種氣態烴A的分子式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。學生甲、乙設計了如下兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的實驗式。他們測得的有關數據如下(圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統內的空氣已排除)，試回答：
(1)兩種方案能否都可求出A的實驗式(即C、H原子數比)_________。
(2)若能求，通過計算求出A的實驗式___________________________。
(3)若要確定A的分子式，還需要測定的數據是__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
