設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
| A．12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA |
| B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.0 NA |
| C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中離子總數為2NA |
| D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 NA |
D
解析試題分析：A、隨著反應進行，硫酸的濃度逐漸減小，變為稀硫酸后，反應改變，先后發生：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,轉移電子數大于0.2NA，錯誤；B、0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數為：0.1×（12+10）NA="2.2" NA，錯誤；C、醋酸為弱酸，所以1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中離子總數小于2NA，錯誤；D、每個Si原子形成4個硅氧鍵，所以4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為：4.5g÷60g/mol×4 NAmol-1="0.3" NA，正確。
考點：本題考查阿伏伽德羅常數的應用。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中NO3-物質的量濃度最大的是
| A．20 mL 2 moL／L Mg(NO3)2 | B．100 mL 2．5 mot／L NaNO3 |
| C．25 mL 1.0mol／L Al(NO3)3 | D．30 mL 2．5 mol／L NH4NO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用
表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A．足量 與一定量的濃硫酸反應，產生 （標況）氣體時，轉移的電子數為 |
B．一定條件下，32 和足量的鐵粉充分反應，轉移的電子數為 |
C．4．6g乙醇和甲酸（ ）的混合物中含有的碳原子數在 之間 |
D．分子總數為的NO和 混合氣體中含有的氮原子數為 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用nA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
| A．常溫常壓下，200 g 8．5％的H2O2水溶液中含氧原子總數為nA |
| B．標準狀況下，22．4LCHCI3中含C -H鍵數目為nA |
| C．常溫下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子數為nA |
| D．常溫下,pH=13的氫氧化鈉溶液中，含OH一數目為nA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于物質的量濃度表述正確的是
| A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6 mol |
| B．50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等 |
| C．用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1 mol·L－1 |
| D．10 g 98%的硫酸（密度為1.84g · cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．分子數為NA的CO、 混合氣體體積約為22．4L，質量為28g |
| B．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為4NA |
| C．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為2NA |
D．78g 固體與H2O完全反應轉移的電子數為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室用NaCl固體配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判斷不對的是（ ）
| A．用托盤天平稱取NaCl固體23.4 g |
| B．應選用500 mL的容量瓶來配制此溶液 |
| C．在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配置溶液 |
| D．加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內氣體一定具有相同的（ ）
| A．質量 | B．原子總數 | C．碳原子數 | D．密度 |
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