【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B.1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
C.常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
D.1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
【答案】C
【解析】解：A、標準狀況四氯化碳不是氣體，11.2L CCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA，故B錯誤；
C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n= 
計算物質(zhì)的量= 
=0.1mol，結(jié)合分子構(gòu)成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；
D、1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應的氯氣計算，1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選C．
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（多選）氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+） 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1： 
已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（ ）
A.沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
B.溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C.將溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶體
D.若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應 MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（ ）
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反應過程中溶液的pH減小
C.該反應中NO 
被還原
D.X可以是鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：NO，原因是 ．
（3）月球巖石﹣﹣玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4 ． SO42﹣的空間構(gòu)型為形，其中硫原子采用雜化，寫出SO42﹣的一種等電子體的化學式：
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3 ， CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti4+和周圍個O2﹣相緊鄰． 
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3 ， 晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略，如加熱等） 
已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物；②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式 ， D的官能團名稱 ．
（2）B→C的反應類型； D→E的反應類型 ，
（3）①C→D的化學方程式 ． ②E+F→H的化學方程式 ．
③I→G的化學方程式 ．
④G→J的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁硅合金(含硅15.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造，現(xiàn)有下列3種晶體：①鋁②硅③鋁、硅合金，它們的熔點從低到高的順序是( )
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H（布洛芬）是臨床常用的鎮(zhèn)痛消炎藥，其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）： 
已知：（1） 
（R1、R2代表烷基）；（2） 
+ClCH2COOR4+R4ONa→ 
COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
請回答下列問題：
（1）化合物H的分子式是 ， 化合物B的官能團名稱是 ， 第③步的化學反應類型是
（2）第②步反應的化學方程式是 ．
（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（4）第④步反應的化學方程式是 ．
（5）同時滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
I．結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，無﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氫譜為4組峰，峰面積之比為2：2：1：1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（ ） 
A.上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.該反應中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和脫水性
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