Question

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發生反應 MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（ ）
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反應過程中溶液的pH減小
C.該反應中NO 被還原
D.X可以是鹽酸

Answer 1

【答案】A
【解析】解：該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，所以MnO4﹣是氧化劑，NO2﹣應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，酸性條件下，應該生成硝酸根離子，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，A．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量= =0.4mol，故A正確；
B．根據元素守恒、電荷守恒知，X是H+ ， 氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；
C．該反應中N元素化合價由+3價變為+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故B錯誤；
D．根據BX是酸，但不可是還原性的鹽酸，故D錯誤．
故選A．
該反應中錳元素化合價由+7價變為+2價，N元素化合價由+3價變為+5價，結合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式分析解答．