【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數目為0.2NA
B.在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32 g時轉移電子數目為NA
C.常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C—O鍵的數目為NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種高品質的磷礦石——鳥糞石的化學式為MgNH4PO4，下列關于該物質的結構和性質的推測中不合理的是( )
A.鳥糞石既屬于鎂鹽又屬于磷酸鹽
B.鳥糞石既能和強酸反應又能和強堿反應
C.鳥糞石中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.鳥糞石中兩種陽離子的電子式分別為[··
··]2+、[H··
··H]+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2 下列推斷正確的是（ ）
A.若CO的燃燒熱為ΔH3，則H2的燃燒熱為ΔH3-ΔH1
B.反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2
C.若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則ΔH2<0
D.若等物質的量的CO和H2完全燃燒生成氣態產物時前者放熱更多，則ΔH1<0
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【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6
Li M1－xFexPO4+6C
C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C
D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋
C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)
D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。
（2）寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_______________________________。
（3）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為___________________________。
（4）該實驗設計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鈉、鐵都能與水反應，下列敘述不正確的是( )
A.它們反應的難易程度不同B.它們反應的產物不完全相同
C.都需在高溫條件下進行D.反應類型都是置換反應
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