Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物，i常溫常壓下為液體，其余均為無色氣體。e的摩爾質量為g的2倍，f是元素Z的單質，g物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，h的組成元素位于同一主族。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞W＞XB.熱穩(wěn)定性：i＞g, 沸點：i＞e

C.Y與W的含氧酸均是強酸D.h與j均為酸性氧化物

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。e、g、h、i、j是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下i為液體，其余均為無色氣體，因此i為水H2O；e的摩爾質量為g的2倍，f是元素Z的單質，g物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則g是NH3。根據轉化關系圖判斷e是H2S，f是氧氣，g是NH3，j是NO，h是SO2。所以X、Y、Z、W分別是H、N、O、S，根據此分析進行解答。

A．根據元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小X<Z<Y＜W，故A選項錯誤。

B．水和氨氣分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，相對分子質量越大，沸點越高，熱穩(wěn)定性越高，故熱穩(wěn)定性：i＞g，沸點：i＞e，故B選項正確。

C．Y的含氧酸如亞硝酸為弱酸，W的含氧酸如亞硫酸也為弱酸，故C選項錯誤。

D．酸性氧化物指的是能與水作用成酸或與堿作用成鹽的氧化物，判斷依據是化學反應前后各元素化合價保持不變，顯然NO不是酸性氧化物，故D選項錯誤。

故答案選B。