Question

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。

（2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 。

 

Answer 1

（1） KMnO4 , HCl ；（2）2.24L , 0.20 mol。

【解析】

試題分析：在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價(jià)的變化： Mn由KMnO4中的+7價(jià)——MnCl2是+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑；Cl由HCl的-1價(jià)——Cl2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，反應(yīng)氧化反應(yīng)，作還原劑。產(chǎn)生5molCl2，轉(zhuǎn)移電子10mol。若轉(zhuǎn)移電子0.20mol，則產(chǎn)生氯氣為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。這時(shí)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑等概念及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與產(chǎn)生的氣體的體積的關(guān)系的知識(shí)。