Question

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3．42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0．1mol/L，試求原混合液中和的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。

 

Answer 1

【解析】
設(shè)混酸中含，y mol HCl；與反應(yīng)的為z mol。

1mol 1mol 1mol

z x 解得：x=0．01mol， z=0．01mol

則的物質(zhì)的量濃度

與HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量為：

1mol 2mol

0．0075mol y

解得：y=0．015mol則的物質(zhì)的量濃度 答：……

【解析】

試題分析：得到干燥的沉淀物為BaSO4，根據(jù)BaSO4的量可以求出H2SO4的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出SO42?的濃度，然后用Ba(OH)2的總量減去剩余的Ba(OH)2和與H2SO4的Ba(OH)2，可得與HCl反應(yīng)的Ba(OH)2的量，從而求出Cl?的濃度。

考點(diǎn)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。