Question

【題目】

鈹及其化合物的應用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態Cr原子價電子的軌道表示式為__________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。

A．都屬于p區主族元素 B．電負性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹的熔點(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是______________。

（4）氯化鈹在氣態時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態時則具有如下圖所示的鏈狀結構（c）。

① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為____ （標出配位鍵）。

③ c中Be原子的雜化方式為__________。

④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標號）。

A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

① BeO晶體中，O2-的配位數為___________。

② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數a =______nm （列出計算式即可）。

Answer 1

【答案】 B、D Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬鍵更強 非極性 sp3 A、B、C 4

【解析】（l）Cr的質子數是24，根據核外電子排布規律可知基態Cr原子價電子的軌道表示式為。（2）A．Be屬于s區主族元素，A錯誤；B．金屬性都弱于鎂，因此電負性都比鎂大，B正確；C．Mg的3s軌道電子全部排滿，第一電離能比鋁大，C錯誤；D.氯化物溶于水均水解，溶液顯酸性，水溶液pH均小于7，D正確；（3）Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬鍵更強，因此鈹的熔點(155lK)比鋁的熔點(930K)高。（4）①BeC12分子是直線形結構，屬于非極性分子。② 氯原子提供孤對電子，因此b的結構式為。③c中Be原子的價層電子對數是4，雜化方式為sp3。④氯化鈹晶體中存在的作用力有范德華力、σ鍵、極性鍵，答案選A、B、C；（5）①根據BeO晶體的結構可判斷O2-的配位數為4。②晶胞中氧原子個數是8×1/8+6×1/2=4，Be原子個數是4。若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數a= 。