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分析能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="+297.16" kJ?mol^-1

B．S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="-296.83" kJ?mol^-1

C．S（s，正交）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="-296.83" kJ?mol^-1

D．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定

試題分析：根據(jù)示意圖可知單斜硫與O₂反應的熱化學方程式為：S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="-297.16" kJ?mol^-1故A項、B項錯誤；正交硫與O₂反應的熱化學方程式為：S（s，正交）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="-296.83" kJ?mol^-1，故C項正確；根據(jù)示意圖可知單斜硫的能力高，則單斜硫不穩(wěn)定，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)      △H₁=-272.0KJ·mol^-1
②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)    △H₂=-1675.7KJ·mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__                                 __。
某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_   (填“能”或“不能”)，你的理由

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A．B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應是  (填“吸”或“放” )熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應物的轉化率將      (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
(填字母)。
A.升高溫度        B.增大反應物的濃度
C.降低溫度        D.使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池。
（1）為探究用CO₂生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖。請回答：

①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v(H₂)＝                        。
②能夠說明該反應已達到平衡的是_________。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是           。
A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離      D．降低溫度
④求此溫度(T₁)下該反應的平衡常數(shù)K₁＝                (計算結果保留三位有效數(shù)字)。
⑤另在溫度(T₂)條件下測得平衡常數(shù)K₂，已知T₂＞T₁，則K₂     (填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。
（2）以CH₃OH為燃料(以KOH溶液作電解質溶液)可制成CH₃OH燃料電池(電池總反應式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃²^－＋6H₂O)，則充入CH₃OH的電極為  極，充入O₂的電極反應式              。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₁
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H₂
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應的△H＝                   。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人們已經研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質為熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O。
（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）

則反應C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）的△H___________________。.
（2）該電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，則正極的電極反應式為_________________，電池工作時CO₃^2—移向_____________極。
（3）用該電池電解1L 1 mol·L^—1的AgNO₃溶液，此電解池反應的化學方程式為______________________；當該電池消耗0.005molC₃H₈時，所得溶液的pH為__________（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，又知：4P(白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁；
4P（紅磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂，則ΔH₁和ΔH₂的關系是△H₁ △H₂（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，寫出由CO₂
和H₂生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式。
（3）已知一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：SO₂(g)+1/2O₂(g)

SO₃(g) K₁,CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) K₂。則相同溫度下反應SO₂(g)+CO₂(g)

SO₃(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為。
（用K₁、K₂表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)表達式。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                            。
（3）在一定條件下，也可以用NH₃處理NO_x。已知NO與NH₃發(fā)生反應生成N₂和H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH₄與足量H₂O（g）反應最多可生成_______mol H₂，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H₂可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                     。
a.汽油        b.甲醇           c.甲醛            d.乙酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃； 2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，
①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的△H     0
（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”“向右”或“不”）
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁        K₂；反應進行到狀態(tài)D時，

（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，

①如圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：
（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）     c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)             .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L^-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1L0.002mol·L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是                    ，向反應后的濁液中繼續(xù)加入0．1L0.002mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是              ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                                        。
（已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10   K_SP（AgI）=1.5×l0^-16）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(l）+571.6kJ，2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是

A．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的總能量小于2mol H₂O (l)的能量

B．1 mol H₂O (g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量

C．1mol H₂O (l)變成1mo1 H₂O (g)，吸收88 kJ能量

D．等質量的H₂O (g)比H₂O(l）所含能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO₂（g） △H= －28．5 kJ·（mol^－1
（1）已知：C（石墨）+CO₂（g）

2CO（g） △H=" +" 172．5 kJ·mol^－1
則反應：Fe₂O₃（S） +3C（石墨）

2Fe（s）+3CO（g） △H= kJ·mol^－1
（2）冶煉鐵反應 Fe₂O₃（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO₂（g） △H=－28．5 kJ·mol^－1的平衡常數(shù)表達式K= ，溫度降低后，K值．（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T^oC時,該反應的平衡常數(shù)K=27,在1L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經過一段時間后達到平衡.

	Fe₂ O₃	CO	Fe	CO₂
甲容器	1．0 mol	1．0 mol	1．0 mol	1．0 mol
乙容器	1．0 mol	2．0 mol	1．0 mol	1．0 mol

①甲容器中CO的平衡轉化率為
②下列說法正確的是（填字母）。
a．乙容器中CO的平衡轉化率小于甲容器
b．甲、乙容器中，CO₂的平衡濃度之比為2：3
c．當容器內氣體壓強保持不變時，標志反應達到平衡狀態(tài)
d．當容器中氣體密度保持不變時，標志反應達到平衡狀態(tài)
（4）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
①下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕（填編號）。

②在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因。

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