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已知2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(l）+571.6kJ，2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是

A．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的總能量小于2mol H₂O (l)的能量

B．1 mol H₂O (g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量

C．1mol H₂O (l)變成1mo1 H₂O (g)，吸收88 kJ能量

D．等質(zhì)量的H₂O (g)比H₂O(l）所含能量低

試題分析：A．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的總能量大于2mol H₂O (l)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的吸放熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，和反應(yīng)途徑無關(guān)，1 mol H₂O (g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量；C．1mol H₂O (l)變成1mo1 H₂O (g)，吸收44kJ能量；D．等質(zhì)量的H₂O (g)比H₂O(l）所含能量高，同一物質(zhì)的氣態(tài)要比液態(tài)的能量高。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)

H= ?241．8kJ/mol
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)

H= ?110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H₂和CO的熱化學方程式。
（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂被氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　 D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)

H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達平衡的是
A．壓強不變                   B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的體積分數(shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)

H＞0，
簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。
（4）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，CO、H₂O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="+297.16" kJ?mol^-1

B．S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="-296.83" kJ?mol^-1

C．S（s，正交）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="-296.83" kJ?mol^-1

D．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                             。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）.
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式：                                          。
②電解后溶液的pH=        (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是       L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是—種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應(yīng)方程式為_______________________________________。
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的
化學方程式為__________________________________________________________。
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）

CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ·mol^－1
②2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ·mol^－1
③CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ·mol^－1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H= ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
________________（填字母代號）。
a．高溫b．加入催化劑c．減少CO₂的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。
此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol?L）	0.44	0.6	0.6

①比時正、逆反應(yīng)速率的大�。�

_______

（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入CH₃OH后，經(jīng)l0min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH₃OH)=__________；該時
間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH)=__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H₂可由下列反應(yīng)制�。篊H₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g），試回答下列問題。
（1）已知：① CH₄（g）+3/2 O₂（g）

CO（g）+2H₂O（g）△H_l；
② H₂（g）+1/2 O₂（g）

H₂O（g） △H₂，
則CH₄（g）+ H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）的△H＝____ （用含△H₁，△H₂的式子表示）
（2）一定條件下反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）中CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，且T₂>T₁，則上述反應(yīng)的△H____ 0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B）的大小關(guān)系為K_A____ K_B

（3）維持溫度T₂，將0.04 mol CH₄和0.04mol H₂O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時達到B點，測得CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K_B=____ ，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_ ___
a．容器內(nèi)CH₄、H₂O、CO、H₂的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
b．容器的密度恒定
c．容器的壓強恒定
d．3υ_正（CO）＝υ_逆（（H₂）
（4）在上述B點平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入amol CH₄和a mol H₂O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03mol，則a=____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某廢水處理廠處理廢水中NH+的過程如下：
①NH₄⁺(aq)+

O₂(g)=HNO₂(aq)+H⁺(aq)+H₂O(1) ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO₂(aq)+O₂(g)=2NO₃^-(aq)+2H⁺ ΔH=-aKJ/mol
下列敘述正確的是( )

A．將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為NO₃^-的熱化學方程式可表示為：
NH₄⁺(aq)+2O₂(g)=NO₃^-(aq)+2H⁺(aq)+H₂O(1)ΔH=-(b+

)KJ/mol

B．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

C．常溫下，若HNO₃溶液中c(H⁺)="0.1" mol·L^-1，則該溶液的pH>1

D．若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，不考慮其它雜質(zhì)離子的存在，則：c(NH₄⁺)+c(OH^-)=c(NO₃^-)+c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展。
（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H₂，該反應(yīng)的化學方程式為_________。
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H₂為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為________________________________________。
（3）以CO₂為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
①在lL的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示：

則下列說法正確的是_________________(填字母)；

A．3min時反應(yīng)達到平衡

B．0～10min時用H₂表示的反應(yīng)速率為0．225mol·^-1·min^-1

C．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為25％

D．該溫度時化學平衡常數(shù)為

（mol/L）^－2

②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）	1molCO₂、3molH₂	0.5molCO₂、1.5molH₂	1molCH₃OH、1molH₂O
CH₃OH的平衡濃度/mol?L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡時體系壓強/Pa	p₁	p₂	p₃

則下列各量的大小關(guān)系為c₁___________c₃，p₂_________p₃(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時，分別從b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列問題：

①從d處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)；
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H₂在一定條件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學方程式為：。
（2）在恒容密閉容器中CO與H₂發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：

①下列說法正確的是

A．起始時n（H₂）為1．7mol

B．當容器內(nèi)壓強恒定時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度

D．7分鐘時，v（CO）=v（CH₃OH）

②計算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=
③在3min時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      （計算結(jié)果）
④在圖中畫出8~12min之間c（CH₃OH）曲線
（2）2009年，中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動式電堆，其裝置原理如圖甲。

①該電池的負極反應(yīng)式為：。
②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。
M電極的材料是，該鋁制品表面“鈍化”時的反應(yīng)式為：。

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