Question

【題目】中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進形反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失 偏小 不相等 因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關 相等 中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關

【解析】

中和熱是在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1mol水時放出的熱量。在實驗室里可以用一定量的鹽酸和一定量的NaOH溶液發生反應，測定反應放出的熱量（依據Q=cmT），再折算成生成1mol水時的熱量變化進而確定中和熱。酸和堿的量決定著反應放出的熱量，但不影響中和熱的數值。

（1）為了使酸堿混合均勻，需環形玻璃攪拌棒攪拌，同時為了減少實驗過程中的熱量損失，應保溫、隔熱，在燒杯間填滿碎塑料泡沫。

（2） 大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失，測得的中和熱數值偏小；

（3）因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關，前者有0.5mol/L×0.050L=0.025mol的酸與堿發生中和反應，后者有0.55mol/L×0.050L=0.0275mol的酸與堿發生中和反應，放出的熱量不相等。所求中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關，所求中和熱數值相等。