【題目】下列屬于酯化反應的是( )
A.CH4 + Cl2 
CH3Cl + HCl
B.CH2 = CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
C.nCH2 = CH2 
D.CH3CH2OH + CH3COOH 
CH3COOCH2CH3 + H2O
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4．6 g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4．8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式為 ( )
A.a=bB.a>b
C.a<bD.無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
Li＋ | Ni2＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10－3 | 0.08 | 0.78×10－3 |
ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩定的水溶性絡合物
iii．某些物質的溶解度（S）
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 33.6 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制備Li2CO3粗品
（1）上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是____。
（2）濾渣2的主要成分有____。
（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是________g。（摩爾質量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.純化Li2CO3粗品
（5）將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。
Ⅲ.制備 LiFePO4
（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。
Ⅰ.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：
①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。
④濾液在經過蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O35H2O晶體。
⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：
(1)儀器B的名稱是_____。
(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是_____。
(3)洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_____。
A.水 B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸
Ⅱ.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質
(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。
(5)寫出實驗②中發生的離子反應方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗。
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。
步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定終點現象是_____。根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數式表示)。
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【題目】工業上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：檸檬烯
①將12個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水,
②松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊， 打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是
A.當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成
B.為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計
C.蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱
D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾
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【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是
A．10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B．化學反應速率關系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）
C．達平衡后，分離出少量NH3，V正 增大
D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O 
HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深
④合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
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【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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【題目】新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩定、高效、便宜和便于制造等優點被科學家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結構。具體如圖1所示。
(1)基態Ti原子的電子排布式為____；同周期的基態原子與其未成對電子數相同的元素還有________種。
(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結構如圖2所示。
①寫出與CH3NH3+互為等電子體的一種分子的化學式：__，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示），CH3NH3+中含有的化學鍵類型有____。
②光敏鈣鈦礦的化學式為________；每個CH3NH3+周圍最近且等距離的Br-數目為__。
③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質量為M g·mol-1，晶胞參數為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為____ g．cm-3（用含M、a、NA的代數式表示）。
(3)石墨炔的結構如圖3所示，其中碳原子的軌道雜化類型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ鍵的數目為____。
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