Question

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ．實驗步驟：

(1)配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。

(2)取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為__________mL。

(4)滴定。當溶液由無色恰好變為紅色,且半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數 實驗數據(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：

(1)經計算，市售白醋總酸量=__________g/100mL

(2)在本實驗滴定過程中，下列操作會使結果偏大的是 _________

a.堿式滴定管在滴定時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 酚酞 堿式滴定管 0.70 4.5 a b

【解析】

I．（1）由于是精確了量取10.00mL食用白醋，所以常選用酸式滴定管，此時選用容量瓶定容，實現精確度比較匹配，注意指明規格為100mL，所以本題正確答案是：100mL容量瓶；（2）因為反應生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2-10.0，所以酚酞作指示劑比較理想。本題的正確答案是：酚酞；（3）NaOH溶液作為堿液，應使用堿式滴定管盛裝。滴定管是一個量出式量器（0刻度在最上方），所以該圖中滴定管的液面讀數為0.70mL，注意滴定管讀數精確到0.01mL；因此，本題正確答案是；堿式滴定管 0.70；II.（1）簡單對比4次消耗NaOH溶液的體積數據，發現第1次體積數據誤差明顯大，屬于異常值（離群），應首先舍去。取其余3次體積的平均值為15.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質的量為0.0015mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質的量也為0.0015mol，則100mL該白醋中含醋酸的物質的量為0.0075mol，其質量為0.0075mol×60g/mol=0.45g。注意本題中的待測白醋溶液是市售白醋稀釋10倍而來，所以100mL市售白醋中的總酸量為4.5g；本題的正確答案是4.5；（2）a.堿式滴定管在滴定前未用待裝的NaOH溶液潤洗，致使NaOH溶液的濃度降低，造成使用的NaOH溶液體積數據偏大，以此計算所得的醋酸濃度偏大，故a項正確；b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，以此數據計算的醋酸的濃度偏大，b項正確；c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對測定結果無影響，故c項排除；d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質的量偏小，其測得的濃度必然偏低，故d排除；所以本題答案選ab。