Question

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

①I(mǎi)2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol

②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律知①-②得I2（g）=I2（s）△H =-35.96kJ/mol，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①、反應(yīng)②的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，選項(xiàng)D正確；答案選D。