Question

【題目】將在一定條件下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化放出的熱量為，轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體，下列敘述中正確的是

A.在進(jìn)行到3分鐘時(shí)，和所表達(dá)的反應(yīng)速率值相等，均為

B.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

C.此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 是和在3分鐘時(shí)濃度相等，則速率分別為與，速率不同，故A錯(cuò)誤；

B. 首先從圖象可看出，反應(yīng)物為H2和CO2（濃度降低，生成物為；再?gòu)臐舛鹊淖兓�量的最�?jiǎn)單整數(shù)比可確定它們的系數(shù)為，結(jié)合質(zhì)量守恒原理，可知生成物中還有；再根據(jù)反應(yīng)熱求出，熱化學(xué)方程式為：，故B正確；

C. 平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D. 降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，不可能為，故D錯(cuò)誤；

故選B。