Question

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應體系中水蒸氣濃度（mol/L）的變化結果如下：

序號	時間/min	0	10	20	30	40	60
①	溫度T1 / 1號Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	溫度T1 / 2號Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	溫度T2 / 2號Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列說法不正確的是

A. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 實驗①、②條件下的平衡常數相等，且小于實驗③條件下的平衡常數

C. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

D. 實驗時的溫度T2高于T1

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 實驗①前20 min用H2O表示的平均反應速率為：v(H2O)= =7×10ˉ5 mol/( L·min)，則v(O2) =v(H2O) =3.5×10ˉ5 mol/( L·min)，故A錯誤；B.平衡常數只與溫度有關，實驗①和②的溫度相同，則平衡常數相等，因水的分解反應是吸熱反應，升高溫度促進水的分解，對比實驗②、③可知，在催化劑相同、溫度不同的條件下，實驗③中水蒸氣的平衡濃度比實驗②的小，說明溫度T2＞T1，升高溫度平衡正向移動，則實驗②條件下的平衡常數小于實驗③條件下的平衡常數，故B正確；C. 由表中數據可知，在溫度相同、催化劑不同的條件下，②中的反應速率比①中的反應速率快，說明2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高，故C正確；D.根據B項分析可知，實驗時的溫度T2高于T1，故D正確；答案選A。