【題目】能說明二氧化硫具有還原性的事實是
A. 使品紅溶液褪色 B. 使溴水褪色
C. 與氫硫酸反應 D. 與燒堿反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素在地殼中含量豐富，下列有關說法正確的是（ ）
A.鐵合金是我國使用最早的合金
B.可用鐵制品盛放冷的濃硫酸
C.向某溶液中加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，說明該溶液中含有Fe2+
D.Fe(OH)3不能通過化合反應制得
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（ ）
A. 加少量CH3COONa固體 B. 加硝酸鉀固體
C. 不用鐵片，改用鐵粉 D. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
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【題目】（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是___________。
A．X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時的純水
C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的
是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的溶液中加適量水，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是___________。
A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl
（4）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）
①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大�。骸鱄1 __________△H2。
②等體積等PH的溶液：a．鹽酸 b．硫酸，分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的
量多少：a___________b。
③常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大�。篴__________b。
④已知某可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如右圖所示，則反應物和生成物的化學計量數(shù)之和：a+b ______c+d。
（5）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進行如下化學反應：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________________。
②反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③某溫度下，平衡時各物質的濃度有如下關系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判斷此時的反應溫度為___________℃。
④800℃，向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下圖所示為用惰性電極電解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的裝置，b電極上的電極反應式為______。若a電極共產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH =___________（不考慮溶液體積變化）。
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【題目】某小組同學研究合成氨反應及氨水的性質如下：
（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H ＝－483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式__________________________。
（2）如圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是_______________（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關系：L1______L2（填“<”或“>”）。
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，得到深藍色的四氨合銅(Ⅱ)絡離子，發(fā)生的離子反應如下：
a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓
b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3
2[Cu(NH3)4]2++SO42－+2 OH－
某小組設計如下實驗：
①試管ⅰ中反應的離子方程式_______________________________________。
②試管ⅱ中的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，該實驗現(xiàn)象反映出該晶體的性質是______。
③請結合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后產(chǎn)生藍色沉淀和氣體的原因_______。
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1
D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ �。�
A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C為單一溶質溶液
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【題目】【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C. 50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA
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【題目】紙電池是一種廣泛應用的“軟電池”，如圖這種堿性電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是
A．Zn為負極，進行氧化反應
B．電池工作時，電子由MnO2流向Zn
C．正極反應：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-
D．電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)
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