【題目】根據生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中，屬于微量元素的是
A. H B. Cl C. K D. I
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.lmol某有機物的蒸氣跟足量O2混合后點燃，反應后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，該有機物能跟Na反應放出H2，又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應生成紅色沉淀，則該化合物的結構簡式可能是
A. OHC-CH2-CH2COOH B. 
C. 
D. 
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【題目】對有機物
敘述不正確的是（ ）
A. 常溫下，與Na2CO3溶液反應
B. 能發生堿性水解，1 mol該有機物能消耗7 mol NaOH
C. 與稀H2SO4共熱生成一種有機物
D. 該有機物的化學式為C14H10O9
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【題目】下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是 （ ）
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH + CO32- 
CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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【題目】下列過程中發生了加成反應的是（ ）
A.C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C.C2H4燃燒生成二氧化碳和水
D.CH4和Cl2的混合氣體在光照條件下逐漸褪色
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【題目】下列反應的離子方程式表達正確的是
A. 向AgNO3溶液中加人過量的氨水：Ag+ +NH3 H2O=AgOH↓+NH4+
B. 過量的鐵和稀硝酸反應：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基： 
D. 向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O
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【題目】下表所示實驗，現象和結論均正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常溫下，測定等物質的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 該溶液中含有SO42- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCN |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解。在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從_____(填“a”或“b”)口進水。
（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有________ (填化學式)。
（4）寫出步驟2中發生反應的化學方程式________________________________。
（5）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是____________________________。
（6）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為_____。
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