Question

【題目】Ⅰ.（1）將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生氫氣，請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因__________。

（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)_______，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是________。

Ⅱ.鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液，

其pH由大到小的順序是_______________(填序號)。

（2）某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序為_________。

（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑或合并寫 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq) 沉淀溶解，溶液澄清 HCO3-+H2OH2CO3+OH- d c a b b＝c＞a 11

【解析】

Ⅰ.（1）NH4Cl水解，溶液呈酸性，鎂條與氫離子反應(yīng)放出氫氣；

（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，加入濃的NH4Cl溶液，銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子生成一水合氨，促進(jìn)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。

Ⅱ. （1）①碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致其溶液呈堿性；

②氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大，水解程度大的陰離子對應(yīng)的堿性越強(qiáng)，據(jù)此回答；

（2）酸抑制水電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水電離的抑制作用越強(qiáng)；

（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，Kw= c(H+)×c(OH－)，則在該溫度下Kw=10－12。

Ⅰ.（1）NH4Cl水解，溶液呈酸性，將Mg條放入濃NH4Cl溶液中，鎂條與氫離子反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子生成一水合氨，促進(jìn)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，Mg(OH)2固體溶解，所以觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液澄清；

Ⅱ.（1）碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致其溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
②物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液，c、d是強(qiáng)堿，氫氧化鋇中氫氧根離子濃度大，所以pH大，ab中陰離子水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，醋酸鈉根離子的水解程度小于碳酸根離子，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于醋酸鈉，即pH由大到小的順序是：dcab；

（2）酸抑制水電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水電離的抑制作用越強(qiáng)，a點的pH最小，酸性最強(qiáng)，水電離程度最小，b、c點的pH相等，水電離程度相同，所以a、b、c三點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序為b＝c＞a；

（3）在t℃時，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合，氫氧化鈉過量，c(OH－)=0.1 mol·L－1，在t℃時Kw=10－12，c(H+)=10－amol·L－11，pH=11。