【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在下列四種不同情況下化學反應速率最快的是（ ）
A.v(D)=0.45 mol/(Lmin)B.v(B)=0.01 mol/(Ls)
C.v(C)=0.40 mol/(Lmin)D.v(A)=0.15 mol/(Lmin)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，反應CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產生的焓變為△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態后，測得如下數據(假設不考慮副反應)。
實驗序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4濃度/(mol·L-1) | 初始H2濃度/(mol·L-1) | CCl4的平衡轉化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃時，該反應的化學平衡常數的數值為________。
④實驗3中，α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
(3)120 ℃時，分別進行H
①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。
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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質的量/mol | 平衡時N2的物質的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應達到平衡的依據是_______。
A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定
C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質的量
C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫
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【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是
A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍
B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍
C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍
D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍色
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【題目】鈰(Ce)是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. H+由右室進入左室
B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環使用
C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6L甲烷時，理論上可轉化HNO22mol
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【題目】制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。
陽極：2HSO4- 
H2S2O8+2e-
陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時轉移電子數為（ ）
A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
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【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發生如下發應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，經反應5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是
A. 5 min 內D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min時C的反應速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經5min后，向容器內再加入A，正反應速率變大
D. 平衡狀態時，生成1molD時同時生成1molA
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【題目】25 ℃時，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入003 g Zn粉，在相同條件下充分反應，下列有關敘述正確的是
A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸
B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應放出的氫氣一樣多
C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應的速率一樣大
D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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【題目】電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是( )
A.濃度相同的
、
兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大
B.常溫下，1
的
溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：
C.物質的量濃度相同的
和
兩種溶液中，
前者小于后者
D.常溫下，某溶液中由水電離出的
，則此溶液可能是鹽酸
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