Question

【題目】CH4是一種重要的化工原料，工業上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta。下列說法正確的是（ ）

A.a、b兩容器的溫度不可能相同

B.在達到平衡前，容器a的壓強保持不變

C.該反應在Ta溫度下的平衡常數為2700(mol·L-1)2

D.容器a中CH4從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為0.25mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

通過圖像可知，平衡時a裝置中的CO的物質的量比b裝置中的CO的物質的量大，反應時間短，說明a中化學反應速率較大。在兩容器中起始投料相同的條件下，加快化學反應速率的措施有升高溫度和增大壓強兩種方法。若a中壓強較大，則相對于b來說，平衡逆向移動，CO的物質的量會小于b，故不可能；若ａ中溫度高于ｂ，相對于b來說，平衡正向移動，CO的濃度增大，則該反應的△H＞0，有可能。

A.通過圖像可知，平衡時a裝置中的CO的物質的量比b裝置中的CO的物質的量大，反應時間短，說明a中化學反應速率較大。在兩容器中起始投料相同的條件下，加快化學反應速率的措施有升高溫度和增大壓強兩種方法。若a中壓強較大，則相對于b來說，平衡逆向移動，CO的物質的量會小于b，故不可能；若ａ中溫度高于ｂ，相對于b來說，平衡正向移動，CO的濃度增大，則該反應的△H＞0，有可能。綜上所述，a、b兩容器中的溫度不可能相同，A正確；

B.a為恒溫恒容裝置，壓強與物質的量成正比，反應前反應物減少，生成物增多，總物質的量增大，壓強增大，B錯誤；

C. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始量 1.1 1.1 0 0

反應量 1 1 1 3

平衡量 0.1 0.1 1 3 K=0.1×0.33/（0.01×0.01）=27，C錯誤；

D. 容器a中CH4從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率=1/（10×4）=0.025 mol·L-1·min-1，D錯誤；

答案為A