【題目】下列關于蔗糖屬于非還原型糖，而其水解產物具有還原性的實驗方案的說法中，正確的是
A. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④③
B. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：③⑤
C. 驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①④⑤
D. 驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A. 23g Na與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）
A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態形式存在
B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四種穩定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它們互稱為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質及制備方法如下所示：
Ⅰ．氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500～600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。
Ⅱ．氯化亞鐵：熔點為670 ℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。
實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業生產無水氯化鐵，請回答相關問題：
(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為_______。
(2)導管b口應與_______(從虛線框內裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統與環境間的相互影響。
(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定①稱取4.52 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質量分數為___________%(結果精確到小數點后兩位)。
(4)由以上數據分析和計算得出結論：
①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學式)雜質。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】李蘭娟院士團隊在救治感染新型冠狀病毒患者過程中，發現達蘆那韋對新冠病毒有一定的抑制作用。下列有關該物質的說法正確的是
A.含有苯環，屬于芳香烴
B.苯環上的一溴代物代物有5種同分異構體
C.1 mol該物質最多能與7 mol H2發生加成反應
D.不能溶于水、酸溶液、堿溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學查詢資料后得到如下信息：檸檬烯(
)的沸點為177℃，熔點為-74.3℃，密度為0.84 g/mL，具有良好的鎮咳、祛痰、抑菌作用，廣泛存在于天然的植物精油中。
(一)粗精油的提取。該同學利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內管均省略)從植物組織中獲取粗精油，實驗步驟如下：
i.將幾片桔子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水；
ii.打開活塞K，加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，再打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行。可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。
(1)甲中長導管的作用是___________。蒸餾結束時，應先將_____________，再停止加熱。
(2)冷凝管的內管應是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷卻水從b口進入，則對提取到精油量的影響情況是____________。
(二)檸檬烯的提取。
i.將餾出液加入到儀器A中，然后加入適量的CH2Cl2(沸點為40℃)萃取3次，最后將萃取液置于干燥的錐形瓶中，并加入適量的試劑A干燥半個小時。
ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中，通過一系列操作，最后燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。
(3)儀器A是_________，試劑A可以是_______(寫出兩種)。若將一定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此現象可得出的恰當結論是____________。
(4)若桔皮總質量為a g，最后得到V mL檸檬烯，實驗過程中檸檬烯的總損失率為b% ，則枯皮中檸檬烯的質量分數為_____________%。
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【題目】CO2的資源化利用一直是化學家們關注的重要課題，中科院大連化學物理研究所設計了一種新型多功能復合催化劑，成功地實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+16H2(g)=C5H12(l)+10H2O(l) ΔH=+a kJ/mol (反應①)，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
(1)已知氫氣的燃燒熱為286 kJ/mol，若要利用H2的燃燒熱求a的值，則還需要知道一個反應的ΔH，該反應是___________。反應①在一定條件下具有自發性，則a_____0(填“>”或“<”)。
(2)向某密閉容器中按一定投料比充入 CO2、H2，控制條件使其發生反應：5CO2(g)+16H2(g)
C5H12(1)+10H2O(1) ΔH。 測得H2的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示：
則X表示____________，Y1____________Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡轉化率并提高單位時間內C5H12(l)的產量，可采取的措施是_________(填兩種)。
(3)控制一定溫度、催化劑，按不同投料比[
]將反應物通入到某密閉容器中，測得平衡時C5H12的百分含量與投料比之間的關系如圖所示，則n0=_____________。
(4)在釕一銠雙金屬催化劑的作用下，CH3OH、CO2、H2可高效地轉化為乙酸，反應方程式為CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH<0。一定溫度下，向某剛性容器中通入等物質的量的三種原料氣，測得體系中的總壓強與時間的關系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
p/kPa | 3 | 2.7 | 2.5 | 2.35 | 2.26 | 2.2 | 2.2 |
則反應開始到達平衡的過程中，v(CO2)=________kPa/min，Kp=_______span>kPa-1。
(5)碳捕捉技術的發展也有利于CO2在資源應用方面得到充分利用。常溫下，若某次用NaOH溶液捕捉空氣中的CO2所得溶液的pH=10，并測得溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)，則Ka2(H2CO3)=_______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4是一種重要的化工原料，工業上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta。下列說法正確的是（ ）
A.a、b兩容器的溫度不可能相同
B.在達到平衡前，容器a的壓強保持不變
C.該反應在Ta溫度下的平衡常數為2700(mol·L-1)2
D.容器a中CH4從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為0.25mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是( )
A. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化
B. 圖a一定需要加熱才能發生，圖b不加熱也能發生
C. 圖b中反應物比生成物穩定
D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化
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