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【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示:

已知以下信息:①分子式A(C6H14)B(C6H12) C(C6H6) D(C6H5Cl) E(C8H10) F(C8H8)

B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰,G為一氯代烴;

R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子,R1R2代表烴基)

+R3-COOH(R1R2R3代表烴基)

請回答以下問題:

(1) B的化學(xué)名稱為______________________

(2)G生成H的化學(xué)方程式為_____________________

(3)C生成D的反應(yīng)類型為_____________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

(5)I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____________(不含立體異構(gòu))

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6211的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

(6)參照上述合成路線,以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備化合物E的合成路線___________________

【答案】環(huán)己烷 +NaOH+NaCl+H2O 取代反應(yīng) 12

【解析】

B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰,G為一氯代烴,可知B是環(huán)己烷,G是一氯環(huán)己烷,G在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯(H),環(huán)己烯氧化為I);環(huán)己烷在催化劑的條件下生成分子式為C6H6的有機物CC是苯;苯與氯氣在氯化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯(D),由R1-X+R2-X R1- R2,可知氯苯和氯乙烷反應(yīng)生成E,則E是乙苯;乙苯在催化劑作用下生成F(C8H8)F是苯乙烯。

(1) B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰,B的結(jié)構(gòu)簡式是,名稱是環(huán)己烷。

(2)G是一氯環(huán)己烷,在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯(H),化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl+H2O

(3)C是苯,苯與氯氣在氯化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯(D),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(4) F是苯乙烯,F的結(jié)構(gòu)簡式為

(5) ①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羧基;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),說明是甲酸酯。I的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件的有,共12(不含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6211的是

(6) 2-甲基己烷用Pt在催化劑,在高溫條件下生成甲基環(huán)己烷,甲基環(huán)己烷用Pt作催化劑,在高溫條件下生成甲苯,甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和一氯甲烷反應(yīng)生成乙苯,合成路線為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知同溫同壓下,下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示如下,有關(guān)說法正確的是( )

(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hl=-197 kJ/mol K1=a

(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2=-144 kJ/mol K2=b

(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H3=m kJ/mol K3=c

A. m=26.5 c2= a/b B. m--26.5 2c=a-b C. m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)對鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有這樣的描述:反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。查閱《化學(xué)手冊》知,AlAl2O3FeFe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/

660

2054

1535

1462

沸點/

2467

2980

2750

--

I.該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_______,反應(yīng)的離子方程式為____________________________

. 實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為:___________________

2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為_________

3)當c=13mL時,原溶液中Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g △H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g △H2=-1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________

2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(gCH3OH(g)+H2O(g △H3

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____________

在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,進行上述反應(yīng)。測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

試回答:0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為______________mol/L·min)。

3)脫硫。

有學(xué)者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料,AB是惰性電極。

A極的電極反應(yīng)式為_____________

某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH7,常溫下,向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液,使溶液中的NO3-NH4+的物質(zhì)的量濃度相等,則溶液的pH__________7(填寫”“)。

4)金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間當陽極產(chǎn)生56 mL(標準狀況下)氣體,電解后溶液體積為500 mL時,求所得溶液在25℃時的pH =__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHONaOH C6H5CH2OHC6H5COONaC6H5COONaHCl→C6H5COOHNaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示,根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) H,向容積為2 L的恒容密閉容器中,充入NO2CH4的混合氣體0.3 mol充分反應(yīng)。不同投料比時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。[投料比X=];下列說法不正確的是

A.H<0

B.X>2

C.400K時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2

D.投料比為2時,Qv(CH4)小于P點的v(CH4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能使H2OH2OH3OOH電離平衡向正反應(yīng)方向移動,且所得溶液呈酸性的是

A.在水中加Na2CO3固體B.在水中加入CuCl2固體

C.在水中加入稀硫酸D.將水加熱到99℃,其中c(H)1×106mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重,某課外活動小組先測定廢水中含NO3-3×10-4 mol/L,而后用金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。

(1)配平下列有關(guān)離子方程式:_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________,每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(3)有上述廢水100 m3,若要完全消除污染,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_________g

.NOCl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點-64.5 ℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示:

(4)實驗室制Cl2時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________________

②如果不用裝置E會引起什么后果:__________________

③某同學(xué)認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____________,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與________________同時通入氫氧化鈉溶液中。

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同步練習(xí)冊答案
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