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【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A．共價化合物中不可能含有離子鍵

B．H2O比H2S穩定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂

C．最外層只有一個電子的原子與鹵素原子形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵

D．離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用

【答案】B

【解析】含有離子鍵的化合物為離子化合物，A正確；O的非金屬性比S的強，故H—O鍵比H—S鍵難斷裂，B錯誤；原子最外層只有1個電子的元素可能是H，也可能是堿金屬元素，H與鹵素原子形成共價鍵，堿金屬元素原子與鹵素原子形成離子鍵，C正確；化學鍵的實質都是電性的相互作用，D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，下列有關等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的

A．密度比為16:11 B．密度比為11:16

C．體積比為1:l D．體積比為16:11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律知識解釋的是

A. 非金屬性：O ＞ S B. 穩定性：HCl ＞H Br

C. 酸性：HCl ＞ H2CO3 D. 堿性： LiOH ＜NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品．

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

②在2min～4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K= ．

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系．

X代表的物理量是；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是．

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式．

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：

(1)化學式X____________，A__________，B________。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是____________法、__________法。

(3)寫出C→E的化學反應方程式_____________________________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．汽油、乙烯均為石油分餾產品

B．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na2O2為淡黃色固體

C．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的FeCl3為紅棕色固體

D．煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整不全是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應敘述相符的是

A．圖甲表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C．圖丙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反應開始時n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。則：

（1）用NH3的濃度變化來表示該反應的速率為；

（2）2min末時N2的濃度為；

（3）氮氣的轉化率為。

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