Question

【題目】在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反應開始時n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。則：

（1）用NH3的濃度變化來表示該反應的速率為 ；

（2）2min末時N2的濃度為 ；

（3）氮氣的轉化率為 。

Answer 1

【答案】（1）0.1molL-1min-1；（2）0.4molL-1；（3）20%。

【解析】

試題分析：（1）根據化學反應速率的定義，v(H2)=(4.4－3.5)/(3×2)mol/(L·min)=0.15 mol/(L·min)，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(NH3)=2×v(H2)/3=0.1mol/(L·min)；（2）2min末消耗的n(H2)=0.9mol，則消耗n(N2)=0.3mol，即c(N2)=(1.5－0.3)/3mol·L－1=0.4mol·mol－1；(3)轉化率為0.3/1.5×100%=20%。