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分析圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是( )

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

由圖可知，生成物[2C(g)]具有的總能量大于反應(yīng)物[2A(g)＋B(g)]具有的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。ΔH的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，選項(xiàng)A、B錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)　 ΔH＝a kJ·mol^－¹，
P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－¹，
又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol^－¹，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol^－¹。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－¹

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₁kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂kJ。則下列關(guān)系式正確的是( )

A．Q₁=2Q₂=92.4

B．92.4 >Q_l>2Q₂

C．92.4=Q₁>2Q₂

D．92.4 >Q₁=2Q₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：

A．鋅與稀硫酸的反應(yīng)	B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)
C．煤的燃燒	D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請參考題中圖表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根據(jù)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是。請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。
(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵	P—P	P—O	O===O	P===O
鍵能/kJ·mol^－1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)ΔH₁
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)ΔH₂
下面關(guān)于ΔH₁、ΔH₂的比較正確的是( )

A．ΔH₁>ΔH₂	B．ΔH₁<ΔH₂
C．ΔH₁＝ΔH₂	D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
（4）實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂

2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol^－1

C．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)

NH₃(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol^－1

D．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)

NH₃(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知斷開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol^－1，N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol^－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol^－1。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－93 kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol^－1

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