【題目】下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（ ）
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B.電子式
可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基
C.比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D.結(jié)構(gòu)示意圖
可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
【答案】D
【解析】
A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為
，氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為
，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以
可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；
D、35Cl-和37Cl的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為
，故D正確；
故選：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. pH=4.0時(shí)，溶液中n(HA)約為2.73×104 mol
B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管
C. 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)
如表所示：
難溶電解質(zhì) | AgCl | AgBr | AgI |
|
|
Ksp |
|
|
|
|
|
下列敘述正確的是
A.溶度積常數(shù)越小該物質(zhì)的溶解性一定越小
B.將濃度均為
的
溶液和
溶液等體積混合，有
沉淀生成
C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaI溶液不能得到黃色AgI
D.向100
的
溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，有白色沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為
A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時(shí)溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1時(shí)刻改變條件，下圖中不正確的是( )
A.
加入100mL蒸餾水
B.
加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液
C.
加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液
D.
加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+ B(g)
2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.平衡不移動(dòng)
B.相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C.再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大
D.相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)的ΔH>0
B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D.380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=2000
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝
］下列說(shuō)法正確的是
A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5
B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)
C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D.當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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