【題目】下列變化不屬于化學變化的是( )
A.冰雪融化B.油脂皂化
C.石油裂化D.煤的液化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經過足夠長的時間，取出袋內的液體，分別與①碘水 ②新制Cu(OH)2加熱 ③濃硝酸(微熱)作用，其現象依次是
A. 顯藍色；無磚紅色沉淀；顯黃色 B. 不顯藍色；無磚紅色沉淀；顯黃色
C. 顯藍色；有磚紅色沉淀；不顯黃色 D. 不顯藍色；有磚紅色沉淀；不顯黃色
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【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH)，其制備反應為OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列說法不正確的是
A. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用
B. Pt1的電極反應為2H++2e-=H2↓
C. 每得到1mol乙二酸將有2mol H+從右室遷移到左室
D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1極放出4.48氣體（標準狀況)
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【題目】下列關于鐵與水蒸氣反應的說法中不正確的是( )
A. 反應中有氫氣產生 B. 此反應需在加熱條件下才能發生
C. 生成的鐵的化合物中鐵全部呈＋3價 D. 該反應中水作氧化劑
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【題目】有機物F (
)是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_________________。
（2）檢驗B中官能團的實驗操作是____。
（3）D中官能團的名稱是_______，①-④中屬于加成反應的是________________(填序號)。
（4）反應③的化學方程式為_________。
（5）反應⑤的生成物有兩種，除了 F以外，另一種產物為____________________________。
（6）滿足下列條件的D的同分異構體有__________種。（不考慮立體異構）
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應；③分子中有1個乙基。
（7）請仿照E的合成路線，設計由
合成
的路線：
___________________________。
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【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如圖所示：
（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽有離子___________________。
（2）步驟Ⅱ中反應的氧化劑和還原劑的物質的量之為___________。
（3）為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1，則加入NaOH調節溶液的pH應為____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。
（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反應的化學方程式是____________________；用反應得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為______________。
（6）對CeCl3樣品純度進行測定的方法：準確稱取樣品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(其離子反應方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重復2～3次，平均消耗VmL標準溶液。
①“萃取”時存在反應：Ce4++n(HT)2
Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。
②經計算，CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
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【題目】I.X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收；X是化石然料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發生反應，化學方程式為_______；
（2）科學家發現，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中有單質生成，該單質應是（填化學式）____________；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）_______。
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（4）檢驗W氣體的方法是_____________。
II.H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，其中生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
回答下列方法中的問題。
（l）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOHg．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為mol/L．
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